former les liaisons covalentes entre les atomes
par mise en commun d'électrons célibataires.
COMMENCER par former autant de groupements OH qu'il
y a de H dans la formule moléculaire, puis
mettre en communauté l'électron célibataire
de chaque .OH avec un électron célibataire
de l'atome caractéristique de la molécule
;
s'il reste des oxygènes à placer,
faire une liaison covalente dative.
vérifier la présence d'un octet d'électron
autour de chaque atome. Les doublets d'électrons
sont représentés.
Limite du modèle de l'octet
La règle de l'octet ne s'applique strictement
qu'aux atomes C, N, O et F de la 2e
période qui ne peuvent posséder
qu'au maximum 8 électrons sur leur dernière
couche L.
Par contre, un atome de la 3e périodepeut posséder
:
soit jusqu'à 18 électrons sur sa
couche M -> cas du phospore exemple : PCl5
soit moins de 8 électrons autour de lui
-> cas du bore exemple : H3BO3