Acquis d'apprentissage

Au terme de son apprentissage, l’étudiant(e) sera en mesure, pour le cours de chimie générale des solutions :

  • d’identifier les facteurs influençant la conductivité d’une solution aqueuse ;
  • d’établir la relation entre la conductivité et la mobilité des ions dans une solution électrolytique ;
  • décrire le principe d’un titrage conductimétrique
  • décrire le graphique d’un titrage conductimétrique
  • d’expliquer les écarts à l’idéalité à l’aide de la notion d’activité
  • de définir le potentiel standard de réduction
  • d’établir l’équation de Nernst et de l’appliquer dans les calculs de variation de potentiel
  • de décrire la détermination potentiométrique du pH à l’aide de plusieurs électrodes
  • d’établir la relation entre le potentiel redox et la constante d’équilibre
  • d’utiliser les concepts d’électrochimie pour décrire quelques applications telles les piles, l’électrolyse, la corrosion du fer, …

Objectifs

Ce cours a pour objectifs de :

  • donner à l'étudiant une formation de base rigoureuse dans tous les aspects de la Chimie Générale ;
  • expliquer dans les trois niveaux de savoirs (macroscopique, microscopique et symbolique) et prévoir les transformations chimiques en utilisant différents  concepts théoriques ;
  • solutionner des problèmes en utilisant les raisonnements et outils mathématiques ;
  • d’interpréter des données présentées sous différentes formes (tableau, graphique, texte, …)

Contenu

Ce cours, dans un premier temps, reprends des compléments de théorie à la chimie des réactions en solution aqueuses (dissociation, acide-base, redox, précipitation, complexation).

La seconde partie constitue une introduction à l’électrochimie.

Table des matières

Chapitre 1 Les titrages conductimétriques

  • I. Conductivité des solutions aqueuses
  • II. Principe du titrages conductimétriques
  • III. Etude de quelques exemples

Chapitre 2 L’activité chimique

Chapitre 3 Introduction à l’électrochimie

  • I. Couple et équilibre d’oxydo-réduction
  • II. Potentiel rédox
  • III. Equation de Nernst
  • IV. Détermination potentiométrique du pH
  • V. Oxydoréduction et transformation d’énergie
  • VI Corrosion
  • VII Etude de quelques applications

Exercices

Les séances de Travaux Dirigés (TD) sont organisées en groupes restreints (max 30 étudiants).

Méthodes d'enseignement

Pour ce cours, différentes pédagogies seront abordées :

  • Cours magistraux pour la théorie ;
  • Séances d’exercices encadrées par des assistants ;

Méthode d'évaluation

Le cours sera évalué par un examen oral lors de la session de juin. Les étudiants seront amenés à répondre à plusieurs questions intégrant la théorie et des exercices. Une seule et unique note sanctionnera cette évaluation. Les crédits seront validés si la note est supérieure ou égale à 10/20.

En seconde session, l’organisation sera identique.

Sources, références et supports éventuels

« Concentré de Chimie », Presses Universitaires de Namur

« Principes de chimie, une approche moléculaire » N. J. TRO, (éd Pearson)

Langue d'instruction

Formation Programme d’études Bloc Crédits Obligatoire
Bachelier en sciences chimiques Standard 0 3
Bachelier en sciences chimiques Standard 1 3